* Definición: Una solución saturada contiene la cantidad máxima de soluto que puede disolver a una temperatura y presión dada. Cualquier soluto adicional agregado simplemente se establecerá en la parte inferior.
* Equilibrio: Las soluciones saturadas están en un estado de equilibrio. Esto significa que la tasa de disolución es igual a la velocidad de cristalización. La solución está constantemente tratando de mantener este equilibrio.
* Factores: Para que una solución saturada se vuelva insaturada, debe cambiar las condiciones. Aquí hay algunas maneras:
* Aumento de la temperatura: Para la mayoría de los sólidos, aumentar la temperatura aumentará la solubilidad del soluto. Esto permite que la solución mantenga más soluto y se insaturen.
* Disminución de la temperatura: Para la mayoría de los sólidos, la disminución de la temperatura disminuirá la solubilidad del soluto. Esto puede hacer que parte del soluto precipite fuera de solución, haciéndolo insaturado.
* Eliminar solvente: Si elimina parte del solvente (como el agua), aumenta la concentración del soluto. Esto puede hacer que la solución saturada o incluso sobresaturada si excede el límite de solubilidad.
* Agregue más solvente: Agregar más solvente diluirá la solución, reduciendo la concentración del soluto. Esto hará que la solución no se sature.
En resumen: Las soluciones saturadas permanecerán saturadas a menos que las condiciones se cambien para cambiar el equilibrio.
