Comprender los isótopos
* isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones. Esto significa que tienen el mismo número atómico pero diferentes masas atómicas.
* masa atómica: La masa promedio de todos los isótopos de un elemento, teniendo en cuenta sus abundancias relativas.
Calcular la masa atómica
1. Identificar los isótopos: Determine los isótopos presentes en la mezcla y sus respectivas masas.
2. Determine la abundancia: Encuentre el porcentaje de abundancia (o abundancia fraccional) de cada isótopo. Esto a menudo se da en el problema o se puede encontrar en una tabla periódica.
3. Promedio ponderado: Multiplique la masa de cada isótopo por su abundancia (como decimal) y luego resume los resultados.
Fórmula:
Masa atómica =(masa de isótopo 1 × abundancia de isótopo 1) + (masa de isótopo 2 × abundancia de isótopo 2) + ...
Ejemplo
Digamos que tienes un elemento con dos isótopos:
* Isótopo 1:masa =10.01 amu, abundancia =90%
* Isótopo 2:masa =11.01 amu, abundancia =10%
Cálculo:
Masa atómica =(10.01 amu × 0.90) + (11.01 amu × 0.10)
Masa atómica =9.009 amu + 1.101 amu
masa atómica =10.11 amu
Nota importante: Las masas atómicas generalmente se expresan en unidades de masa atómica (AMU).
