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    ¿Calcula la masa atómica de un elemento que contiene isótopos de mezcla?
    Aquí le mostramos cómo calcular la masa atómica de un elemento que contiene una mezcla de isótopos:

    Comprender los isótopos

    * isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones. Esto significa que tienen el mismo número atómico pero diferentes masas atómicas.

    * masa atómica: La masa promedio de todos los isótopos de un elemento, teniendo en cuenta sus abundancias relativas.

    Calcular la masa atómica

    1. Identificar los isótopos: Determine los isótopos presentes en la mezcla y sus respectivas masas.

    2. Determine la abundancia: Encuentre el porcentaje de abundancia (o abundancia fraccional) de cada isótopo. Esto a menudo se da en el problema o se puede encontrar en una tabla periódica.

    3. Promedio ponderado: Multiplique la masa de cada isótopo por su abundancia (como decimal) y luego resume los resultados.

    Fórmula:

    Masa atómica =(masa de isótopo 1 × abundancia de isótopo 1) + (masa de isótopo 2 × abundancia de isótopo 2) + ...

    Ejemplo

    Digamos que tienes un elemento con dos isótopos:

    * Isótopo 1:masa =10.01 amu, abundancia =90%

    * Isótopo 2:masa =11.01 amu, abundancia =10%

    Cálculo:

    Masa atómica =(10.01 amu × 0.90) + (11.01 amu × 0.10)

    Masa atómica =9.009 amu + 1.101 amu

    masa atómica =10.11 amu

    Nota importante: Las masas atómicas generalmente se expresan en unidades de masa atómica (AMU).

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