* Fuerzas intermoleculares débiles: Los alcanos son moléculas no polares debido a la disposición simétrica de sus átomos de carbono e hidrógeno. Las únicas fuerzas intermoleculares presentes son las fuerzas de dispersión de Londres débiles (fuerzas de van der Waals). Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones, lo que lleva a dipolos temporales.
* Puntos de fusión bajos: Debido a que las fuerzas intermoleculares son débiles, no se necesita mucha energía para superarlas y romper los enlaces entre las moléculas. Por lo tanto, los alcanos tienen puntos de fusión relativamente bajos en comparación con otros tipos de moléculas orgánicas.
Puntos clave:
* La resistencia de las fuerzas intermoleculares aumenta con el tamaño y el área superficial de la molécula. Los alcanos más grandes tendrán fuerzas de dispersión de Londres ligeramente más fuertes, lo que lleva a puntos de fusión ligeramente más altos.
* La ramificación en alcanos disminuye la superficie y debilita las fuerzas de dispersión de Londres, lo que resulta en puntos de fusión más bajos.
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