Los enlaces son polares cuando la diferencia en la electronegatividad de los átomos es mayor que 1.7, con un átomo de dibujo de electrones hacia sí mismo.
He aquí por qué:
* Electronegatividad: Esta es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. Los átomos con mayor electronegatividad acercarán a los electrones a sí mismos.
* enlaces polares: Cuando hay una diferencia significativa en la electronegatividad entre dos átomos, los electrones no se comparten por igual. Esto crea una carga positiva parcial en el átomo menos electronegativo y una carga negativa parcial en el átomo más electronegativo.
* El umbral 1.7: Si bien el valor 1.7 es una guía comúnmente citada, es importante entender que no es un límite estricto. Algunas fuentes usan valores ligeramente diferentes. El punto clave es que una mayor diferencia en la electronegatividad conduce a un enlace más polar.
Ejemplo:
En una molécula de agua (H₂O), el oxígeno tiene una mayor electronegatividad que el hidrógeno. Esto crea un enlace polar, con oxígeno que tiene una carga negativa parcial (δ-) y cada hidrógeno tiene una carga positiva parcial (δ+).
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