Los coeficientes estequiométricos En una ecuación química equilibrada, proporcione información sobre el número relativo de moles de reactivos y productos involucrados en una reacción.

He aquí por qué:

* Stoichiometry: El estudio de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en reacciones químicas.

* coeficientes: Los números escritos frente a cada fórmula química en una ecuación equilibrada.

* Moles: Una unidad de medición que representa un número específico de partículas (6.022 x 10 23 ).

Ejemplo:

La ecuación equilibrada para la combustión de metano es:

CH ₄ + 2o ₂ → CO ₂ + 2H ₂ O

* coeficientes: 1, 2, 1, 2

* Interpretación: Esta ecuación nos dice que:

* 1 moles de metano (CH ₄ ) reacciona con 2 moles de oxígeno (O ₂ )

* Producir 1 mol de dióxido de carbono (CO ₂ ) y 2 moles de agua (h ₂ O)

Puntos clave:

* Los coeficientes representan el número * relativo * de moles, no las cantidades reales utilizadas en una reacción específica.

* El equilibrio de una ecuación química asegura que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados, satisfaciendo la ley de conservación de la masa.

Al comprender los coeficientes estequiométricos, podemos predecir la cantidad de reactivos y productos involucrados en una reacción, lo cual es crucial para llevar a cabo reacciones y cálculos químicos.