* La ley de conservación de la masa: Esta ley fundamental establece que la materia no puede ser creada o destruida en reacciones químicas ordinarias. Esto significa que la masa total de reactivos debe igualar la masa total de productos.
* Los moles representan cantidad: Los lunares son una unidad de medición para la cantidad de sustancia. Un lunar de una sustancia contiene el mismo número de partículas (átomos, moléculas, etc.) que un lunar de otra sustancia.
* Ecuaciones de equilibrio: Equilibrar las ecuaciones químicas asegura que el número de átomos de cada elemento en el lado reactivo sea igual al número de átomos de ese elemento en el lado del producto. Dado que los moles representan la cantidad de sustancia, esto significa que el número de moles de reactivos debe igualar el número de moles de productos.
Ejemplo:
Considere la ecuación equilibrada para la combustión de metano:
`` `` ``
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
`` `` ``
* Reactantes: 1 mol de metano (CH4) y 2 moles de oxígeno (O2)
* Productos: 1 mol de dióxido de carbono (CO2) y 2 moles de agua (H2O)
Podemos ver que el número total de moles de reactivos (1 + 2 =3) es igual al número total de moles de productos (1 + 2 =3).
Nota importante: Mientras que los lunares se conservan, el número de moléculas o átomos puede no ser. Por ejemplo, en el ejemplo de combustión de metano, tenemos 1 molécula de metano y 2 moléculas de oxígeno que reaccionan para formar 1 molécula de dióxido de carbono y 2 moléculas de agua.
