1. Ganando electrones:
* Reacciones químicas: Los átomos pueden ganar electrones durante las reacciones químicas, formando iones cargados negativamente. Por ejemplo, cuando el sodio (Na) reacciona con el cloro (CL), el sodio pierde un electrón para convertirse en un ion cargado positivamente (Na+), mientras que el cloro gana un electrón para convertirse en un ion cargado negativamente (CL).
* electrólisis: Este proceso utiliza la corriente eléctrica para descomponer un compuesto en sus elementos constituyentes. Los iones cargados negativamente se sienten atraídos por el electrodo positivo (ánodo).
* Beam de electrones: Bombardear un átomo con un haz de electrones puede obligarlo a ganar electrones, formando un ion cargado negativamente.
2. Disociación:
* en solución: Muchos compuestos iónicos, como las sales, se disocian en sus iones constituyentes cuando se disuelven en agua. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en iones de sodio (Na+) e iones de cloruro (Cl-).
Ejemplo:
* Un átomo de cloro (CL) tiene 17 electrones. Para convertirse en un ion cargado negativamente (Cl-), gana un electrón más, dándole un total de 18 electrones.
Puntos clave:
* Los iones son átomos o moléculas que han ganado o perdido electrones, lo que resulta en una carga eléctrica neta.
* Los iones cargados negativamente tienen más electrones que protones.
* El número de electrones obtenidos o perdidos determina la carga del ion.
* Los iones son cruciales en varias reacciones químicas, incluidas las de nuestros cuerpos.
