* electrones de valencia: Estos son los electrones en la cubierta más externa de un átomo. Ellos son los involucrados en la unión química.
* iones: Un ion es un átomo o molécula que ha ganado o perdido uno o más electrones, dándole una carga eléctrica neta.
La conexión:
* Ganar o perder los electrones de valencia crea iones: Cuando un átomo gana electrones, se carga negativamente (anión). Cuando pierde electrones, se carga positivamente (catión). La ganancia o pérdida de electrones siempre involucra los electrones de valencia.
* Los electrones de valencia determinan la formación de iones: El número de electrones de valencia que tiene un átomo determina cuántos electrones es probable que gane o pierda para lograr una configuración de electrones estable (como un gas noble). Por ejemplo, los metales tienden a perder electrones de valencia para convertirse en cationes, mientras que los no metales tienden a ganar electrones para convertirse en aniones.
Ejemplos:
* sodio (na): El sodio tiene un electrón de valencia. Pierde fácilmente este electrón para convertirse en un ion de sodio (Na+) con una configuración de electrones estable como el neón.
* cloro (cl): El cloro tiene siete electrones de valencia. Gana un electrón para convertirse en un ion cloruro (Cl-) con una configuración de electrones estable como el argón.
En resumen: Los electrones de valencia son los jugadores clave en la formación de iones. El número de electrones de valencia dicta cómo un átomo interactuará con otros átomos para formar iones y enlaces químicos.
