Aquí hay un desglose:
* -ite: Este final generalmente indica A Estado de oxidación más bajo del átomo no metal central. Por ejemplo, en sulfite (So₃²⁻), el azufre tiene un estado de oxidación de +4, en comparación con +6 en sulfato (So₄²⁻).
* -Ate: Este final generalmente indica A Estado de oxidación más alto del átomo no metal central. Por ejemplo, en nitrato (No₃⁻), el nitrógeno tiene un estado de oxidación de +5, en comparación con +3 en nitrito (No₂⁻).
Aquí hay algunos ejemplos:
* sulfite (so₃²⁻) vs. sulfato (so₄²⁻)
* nitrito (no₂⁻) vs. nitrato (no₃⁻)
* fosfato (po₄³⁻) vs. fosfito (po₃³⁻)
* carbonato (co₃²⁻) vs. Carbonite (Co₂²⁻) (Nota:la carbonita no es un ion común)
Excepciones:
Hay algunas excepciones a esta regla, pero la mayoría de los iones poliatómicos siguen este patrón. Por ejemplo, perclorato (clo₄⁻) tiene un estado de oxidación más alto de +7 para el cloro, a pesar de que termina en "-Ate".
Nota importante: Esta distinción es a menudo una forma útil de recordar las fórmulas y los nombres de los iones poliatómicos comunes. No es una regla estricta, pero es una generalización útil.
