* aumentó la libertad molecular: Los gases tienen una libertad de movimiento mucho mayor en comparación con líquidos o sólidos. Tienen más grados de libertad traslacionales, rotativos y vibratorios. Las reacciones que producen más moléculas de gas, o donde se forman moléculas de gas a partir de estados más restringidos, generalmente conducen a un aumento de la entropía.
* Expansión de volumen: Las reacciones que producen más moles de moléculas de gas conducen a una mayor expansión del volumen. Esta expansión aumenta el número de posibles microstatos (disposiciones) para el sistema, lo que resulta en una mayor entropía.
Ejemplos:
* Combustión de metano: CH4 (G) + 2O2 (G) → CO2 (G) + 2H2O (G)
* Si bien los productos tienen menos moles de gas, la formación de vapor de agua (que es gaseoso a altas temperaturas) conduce a un aumento neto de la entropía debido al aumento de la libertad molecular y la expansión del volumen.
* Descomposición del carbonato de calcio: Caco3 (s) → cao (s) + CO2 (g)
* La formación de CO2 gaseoso del reactivo sólido aumenta significativamente la entropía del sistema.
Consideraciones importantes:
* Excepciones: Algunas reacciones pueden tener una disminución en la entropía si los productos están más ordenados que los reactivos, incluso si involucran gases. Por ejemplo, la dimerización de un gas para formar una molécula más grande.
* Temperatura: Los cambios de entropía también están influenciados por la temperatura. A temperaturas más altas, las moléculas de gas tienen mayor energía cinética, aumentando su entropía.
En resumen:
Los cambios en la entropía en las reacciones de gas son impulsados principalmente por el aumento de la libertad molecular y la expansión del volumen que ocurre cuando se producen más moléculas de gas. Si bien existen excepciones, la tendencia general es un aumento de la entropía.
