Aquí está por qué:
* no se produce "disolución" real: En una solución líquida, las partículas de soluto están rodeadas y dispersas por las moléculas solventes. Esto no sucede de la misma manera con los gases porque ya están dispersos y se mueven libremente.
* Los gases se mezclan de manera uniforme: Las moléculas de gas se mueven y chocan constantemente. Cuando se mezclan diferentes gases, se extienden uniformemente por todo el contenedor, creando una mezcla homogénea.
Por lo tanto, en una solución gaseosa, es más preciso describir los componentes como:
* Componente principal: El gas presente en la mayor cantidad.
* componente menor: El gas presente en la cantidad menor.
Ejemplo:
El aire es una solución gaseosa donde:
* nitrógeno (n2) es el componente principal.
* oxígeno (O2) es el componente menor.
Si bien a veces podríamos referirnos al componente menor como el "soluto" y el componente principal como el "solvente" en una solución gaseosa, es importante recordar que esta distinción no es tan estricta como en las soluciones líquidas.
