Masa atómica:
* Se refiere a la masa de un solo átomo de un elemento.
* Medido en unidades de masa atómica (AMU).
* Representa la masa promedio de todos los isótopos de ese elemento, teniendo en cuenta su abundancia relativa.
masa molar:
* Se refiere a la masa de un mol de una sustancia (elemento o compuesto).
* Medido en gramos por mol (g/mol).
* Numéricamente equivalente a la masa atómica del elemento, pero con las unidades cambiadas a gramos por lunar.
Relación:
La conexión clave es que el valor numérico de la masa atómica de un elemento es el mismo que el valor numérico de su masa molar.
* Por ejemplo, la masa atómica de carbono es de 12.01 amu, y su masa molar es de 12.01 g/mol.
Diferencia clave:
La diferencia clave es la unidad de medición . La masa atómica se mide en AMU, que es una unidad muy pequeña, mientras que la masa molar se mide en gramos por lunar, que es una unidad más práctica para el uso diario.
En resumen:
* La masa atómica es la masa de un solo átomo.
* La masa molar es la masa de un topo de una sustancia.
* Ambos tienen el mismo valor numérico, pero diferentes unidades.
