* La escala de pH es logarítmica: Esto significa que cada cambio de número completo en el pH representa un cambio de diez veces en la concentración de iones de hidrógeno. Entonces, un pH de 0 tiene diez veces la concentración de iones de hidrógeno de un pH de 1.
* ácidos fuertes: Las soluciones de ácidos muy fuertes pueden tener valores de pH por debajo de 1. Por ejemplo, el ácido clorhídrico concentrado (HCL) puede tener un pH cercano a -1.
* Superacids: Estos son ácidos aún más fuertes que los ácidos minerales fuertes. Pueden tener valores de pH negativos muy inferiores a 1, con algunos valores de alcance alrededor de -30 o más bajos.
El límite de la escala de pH:
Si bien técnicamente no hay límite real en cuán bajo puede ir el pH, la escala de pH estándar (0-14) se basa en el supuesto de que la concentración de iones de hidrógeno es entre 10^-14 my 1 M.
En resumen:
Si bien las soluciones más comunes tendrán un pH entre 0 y 14, los ácidos y superácidos extremadamente concentrados pueden tener valores de pH significativamente por debajo de 1. La escala de pH es una escala logarítmica, y el límite de la escala es más una cuestión de limitaciones prácticas en el contexto de reacciones químicas típicas.
