* polaridad: Una molécula se considera polar cuando tiene un final positivo y negativo debido a una distribución desigual de electrones. Esta distribución desigual surge de las diferencias en la electronegatividad entre los átomos dentro de la molécula.
* no polaridad: Una molécula se considera no polar cuando hay una distribución uniforme de electrones, lo que no da como resultado fines positivos o negativos distintos. Esto generalmente ocurre cuando la molécula tiene átomos idénticos unidos o cuando las polaridades de los enlaces individuales se cancelan entre sí.
Por lo tanto, una molécula solo puede ser una u otra.
Sin embargo, hay algunos casos en los que una molécula puede tener enlaces polares pero aún así ser no polar en general . Esto ocurre cuando los enlaces polares individuales se organizan simétricamente, lo que hace que sus polaridades se cancelen entre sí. Un ejemplo clásico es el dióxido de carbono (CO2).
