He aquí por qué:
* Ley de gas ideal: La relación entre el volumen (v), la presión (p), la temperatura (t) y la cantidad de gas (n) se describe mediante la ley de gas ideal: pv =nrt
* R es la constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)
* masa molar: Para convertir la cantidad de gas (n) en moles en masa (en gramos), necesita la masa molar (g/mol) del gas. Cada gas tiene una masa molar única.
Aquí está cómo resolver el problema si conoce la identidad del gas:
1. Convertir unidades:
* Convertir la temperatura a Kelvin:68 ° C + 273.15 =341.15 K
* Convierta la presión en atmósferas:672 mmhg / 760 mmhg / atm =0.884 atm
2. Use la ley de gas ideal:
* Reorganizar la ecuación para resolver para n:n =pv/rt
* Conecte los valores:n =(0.884 atm) (36.52 l) / (0.0821 l · atm / mol · k) (341.15 k)
* Calcule el número de lunares (n)
3. Encuentra la masa:
* Multiplica el número de moles (n) por la masa molar del gas para obtener la masa en gramos.
Ejemplo:
Digamos que el gas es oxígeno (O₂). La masa molar de oxígeno es de 32.00 g/mol.
1. Calcularía el número de moles (n) como se describió anteriormente.
2. Luego multiplique el número de moles por 32.00 g/mol para encontrar la masa de oxígeno en gramos.
Déjame saber la identidad del gas, ¡y puedo calcular la cantidad para ti!
