Características clave:
* Formulario de nuevos enlaces: Los átomos de las sustancias originales rompen sus bonos existentes y forman nuevos enlaces entre sí.
* nuevas sustancias: Este reordenamiento de enlace da como resultado la creación de sustancias completamente nuevas con fórmulas y propiedades químicas únicas.
* Cambio de energía: Las reacciones químicas implican la absorción o liberación de energía, a menudo en forma de calor o luz.
* irreversible (generalmente): Si bien algunas reacciones químicas se pueden revertir en condiciones específicas, muchas son irreversibles, lo que significa que las sustancias originales no se pueden recuperar fácilmente.
Ejemplos:
* Madera ardiente: La madera (celulosa) reacciona con oxígeno para formar dióxido de carbono, agua y cenizas. El calor y la luz liberados son evidencia de cambio de energía.
* Hornear un pastel: La harina, el azúcar, los huevos y otros ingredientes experimentan cambios químicos durante la cocción, lo que resulta en un pastel con una textura, sabor y apariencia diferentes.
* Hierro oxidado: El hierro reacciona con oxígeno y agua para formar óxido de hierro (óxido), una nueva sustancia con diferentes propiedades.
Notas importantes:
* Las reacciones químicas no siempre son obvias: A veces, los cambios son sutiles, como la formación de un gas o un cambio de color.
* Cambios físicos: Los cambios físicos, como la disolución de la sal en el agua, no dan como resultado la formación de nuevas sustancias. Las moléculas de sal simplemente se separan y se dispersan, pero su estructura química permanece sin cambios.
* Ecuaciones químicas: Los científicos usan ecuaciones químicas para representar reacciones químicas y mostrar los reactivos (sustancias iniciales) y productos (nuevas sustancias) involucradas.
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