* El metal gratis: Este es el resultado más común. Los iones metálicos en la solución migran hacia el cátodo cargado negativamente, donde ganan electrones y se reducen a su forma elemental. Por ejemplo, en la electrólisis de sulfato de cobre (CUSO₄), los iones de cobre (Cu²⁺) se reducen en el cátodo para formar metal de cobre sólido (Cu).
* Gas de hidrógeno: Si el metal es menos reactivo que el hidrógeno, los iones de hidrógeno (H⁺) de la solución se reducirán en el cátodo en lugar de los iones metálicos. Esto da como resultado la evolución del gas de hidrógeno (H₂). Por ejemplo, en la electrólisis de una solución que contiene cloruro de sodio (NaCl), el gas de hidrógeno se produce en el cátodo, mientras que los iones de sodio (NA⁺) permanecen en solución.
* Otras especies: Dependiendo del compuesto y las condiciones específicos, otras especies pueden formarse en el cátodo. Estos podrían incluir:
* iones metálicos hidratados: En algunos casos, los iones metálicos pueden no reducirse completamente al estado elemental, sino que forman iones metálicos hidratados.
* aleaciones metálicas: Si la solución contiene múltiples iones metálicos, las aleaciones pueden formarse en el cátodo.
En resumen, el producto específico formado en el cátodo durante la electrólisis depende de la reactividad relativa del metal y el hidrógeno, así como de las condiciones específicas de la electrólisis.
