reacciones redox son reacciones químicas que implican la transferencia de electrones entre dos especies. El término "redox" es una combinación de "reducción" y "oxidación".
Aquí hay un desglose:
* oxidación: Pérdida de electrones por una especie. Una especie que sufre oxidación se llama agente reductor porque hace que la otra especie se reduzca.
* Reducción: Ganancia de electrones por una especie. Una especie que sufre reducción se llama agente oxidante porque hace que las otras especies se oxiden.
Puntos clave sobre las reacciones redox:
* Siempre ocurren juntos. Si una especie se oxida, otra debe reducirse.
* El número de electrones perdidos en la oxidación debe igualar el número de electrones obtenidos en la reducción.
* Son esenciales para muchos procesos biológicos e industriales, incluidos:
* Respiración celular: El proceso por el cual los organismos convierten los alimentos en energía.
* Combustión: El proceso de combustible quemado.
* electrólisis: El uso de la electricidad para impulsar reacciones químicas no espontáneas.
* Corrosión: El deterioro de los metales debido a reacciones químicas.
* Photosíntesis: El proceso por el cual las plantas convierten la luz solar en energía.
Ejemplo:
Considere la reacción entre los iones de metal de zinc (Zn) y de cobre (II) (Cu²⁺):
Zn (S) + Cu²⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + cu (s)
* zinc (zn) se oxida:pierde dos electrones para convertirse en zn²⁺.
* iones de cobre (ii) (Cu²⁺) se reducen:ganan dos electrones para convertirse en metal de cobre (Cu).
En esta reacción, el zinc es el agente reductor y los iones de cobre (II) son el agente oxidante.
Avíseme si desea más ejemplos o tiene alguna otra pregunta sobre las reacciones redox.
