1. Un átomo de hidrógeno unido directamente a un átomo altamente electronegativo. Este átomo altamente electronegativo suele ser oxígeno (O), nitrógeno (N) o flúor (f) .
2. Un par solitario de electrones en otro átomo electronegativo (O, N o F) en una molécula cercana.
Esencialmente, el enlace de hidrógeno ocurre cuando un átomo de hidrógeno se siente atraído por un par solitario de electrones en un átomo electronegativo vecino. Esto da como resultado una fuerte interacción dipolo-dipolo entre las moléculas.
Aquí hay algunos ejemplos de moléculas que pueden experimentar enlaces de hidrógeno:
* agua (H2O): Los átomos de hidrógeno se unen al oxígeno, que es altamente electronegativo.
* amoníaco (NH3): Los átomos de hidrógeno se unen al nitrógeno, que también es altamente electronegativo.
* etanol (CH3CH2OH): El átomo de hidrógeno unido al átomo de oxígeno puede participar en el enlace de hidrógeno.
* Fluoruro de hidrógeno (HF): El átomo de hidrógeno se une al flúor, el elemento más electronegativo.
nota: El enlace de hidrógeno es un tipo relativamente fuerte de fuerza intermolecular, que explica los altos puntos de ebullición del agua y otras moléculas que pueden formar enlaces de hidrógeno.
