Los enlaces no polares se forman entre los átomos del mismo elemento o entre átomos de elementos diferentes con valores de electronegatividad muy similares .

Aquí hay un desglose:

* mismo elemento: Los átomos del mismo elemento tienen valores de electronegatividad idénticos. Dado que no hay diferencia en su capacidad para atraer electrones, los electrones compartidos están igualmente distribuidos entre ellos. Esto da como resultado un enlace perfectamente equilibrado, por lo tanto no polar. Ejemplos:H-H (Gas de hidrógeno), O =O (Gas de oxígeno), CL-Cl (gas de cloro).

* Electronegatividad similar: Cuando dos átomos de diferentes elementos tienen valores de electronegatividad muy similares, la diferencia en su capacidad para atraer electrones es insignificante. Esto da como resultado un enlace donde los electrones compartidos se distribuyen casi por igual, lo que hace que el enlace sea efectivamente no polar. Ejemplos:C-H (en metano), C-C (en hidrocarburos).

Nota importante: La electronegatividad "muy similar" es un término relativo. No hay un punto de corte estricto. Una diferencia en la electronegatividad de menos de 0.5 generalmente se considera un enlace no polar.