He aquí por qué:
* Bono covalente: En un enlace covalente, los átomos comparten electrones para lograr una configuración de electrones estable.
* Polar: El término "polar" se refiere a la distribución desigual de electrones dentro del enlace. Esto sucede porque un átomo en el enlace es más electronegativo que el otro.
* Electronegatividad: La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace.
* compartiendo desigual: El átomo más electronegativo atrae a los electrones compartidos con más fuerza, creando una carga negativa parcial (δ-) en ese átomo y una carga positiva parcial (δ+) en el átomo menos electronegativo.
Ejemplo: En una molécula de agua (H₂O), el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno. Esto hace que el átomo de oxígeno tenga una carga negativa parcial, mientras que los átomos de hidrógeno tienen cargas positivas parciales. Esto crea un enlace covalente polar dentro de la molécula de agua.
Takeaways de teclas:
* Los enlaces covalentes polar tienen un final positivo y negativo debido al intercambio desigual de electrones.
* Este intercambio desigual es causado por la diferencia en la electronegatividad entre los átomos involucrados.
* Esta separación de cargas le da a la molécula un momento dipolo, que es crucial para muchas interacciones biológicas y químicas.
