Bohr Model (1913):
* Idea clave: Los electrones orbitan el núcleo en niveles específicos de energía cuantificados.
* Fortalezas: Explicó los espectros de línea de los átomos de hidrógeno y la estabilidad de los átomos.
* Limitaciones:
* No pudo explicar los espectros de los átomos con más de un electrón.
* No tuvo en cuenta el giro de electrones o la naturaleza de los electrones en forma de onda.
Modelo mecánico cuántico moderno (1920 en adelante):
* Idea clave: Los electrones se describen mediante funciones de onda, que dan la probabilidad de encontrar un electrón en una región específica del espacio.
* Fortalezas:
* Explica los espectros de todos los átomos, incluidos aquellos con múltiples electrones.
* Predice un enlace químico y estructuras moleculares.
* Incorpora la dualidad de la partícula de onda de los electrones.
* Limitaciones:
* Muy complejo para calcular el comportamiento de los electrones con precisión, especialmente para átomos grandes.
Diferencias clave:
1. Orbits de electrones: El modelo Bohr representa electrones en órbitas circulares fijas, mientras que el modelo cuántico ve electrones como existentes en regiones de espacio llamado orbitales con diversas distribuciones de probabilidad.
2. Niveles de energía: El modelo BOHR cuantifica los niveles de energía como pasos discretos, pero el modelo cuántico muestra niveles de energía más matizados y superpuestos dentro de los orbitales (subvenciones y conchas).
3. Comportamiento de electrones: El modelo BOHR trata los electrones como partículas, mientras que el modelo cuántico reconoce su dualidad de partículas de onda.
4. Potencia predictiva: El modelo cuántico es más preciso y explica una gama más amplia de fenómenos, incluida la unión química y las propiedades moleculares.
En resumen:
El modelo mecánico cuántico es una descripción más precisa y completa del átomo en comparación con el modelo BOHR. Si bien el modelo BOHR era un paso de paso valioso, ha sido reemplazado por el marco mecánico cuántico más avanzado que refleja la complejidad y la naturaleza de los electrones en forma de onda.
