Los elementos dentro del mismo grupo (columna vertical) de la tabla periódica comparten configuraciones de electrones similares, particularmente en su Valence Shell , la cubierta de electrones más externa. Esto se debe a que tienen el mismo número de electrones de valencia, que son los electrones involucrados en el enlace químico.

Así es como sus configuraciones son similares:

* El mismo número de electrones de valencia: Los elementos en el mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su nivel de energía más externo. Por ejemplo, todos los elementos en el Grupo 1 (metales alcalinos) tienen 1 electrón de valencia, mientras que todos los elementos en el Grupo 17 (halógenos) tienen 7 electrones de valencia.

* Configuración de electrones similar en la carcasa de valencia: Si bien las cubiertas de electrones internos pueden diferir, la cubierta más externa tendrá el mismo número de electrones y un patrón similar de orbitales llenos. Por ejemplo, la configuración de electrones de shell de valencia de todos los elementos del Grupo 1 termina con * ns¹ * (donde n es el número cuántico principal).

Ejemplo:

Veamos el Grupo 1 (Metales Alkali):

* litio (li): 1S² 2S¹

* sodio (na): 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* potasio (k): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹

Observe que el número de electrones de valencia siempre es 1, y la configuración siempre termina con *ns¹ *.

Importancia:

Las similitudes en la configuración de electrones dentro de un grupo explican por qué los elementos en el mismo grupo a menudo exhiben propiedades químicas similares. Sus configuraciones de electrones de valencia similares conducen a una reactividad similar y un comportamiento de unión.

nota: Las similitudes en la configuración de electrones se vuelven menos pronunciadas a medida que avanza por un grupo, debido al creciente número de capas internas. Sin embargo, el principio fundamental de tener el mismo número de electrones de valencia sigue siendo cierto.