1. Reactivos y productos
* Reactantes: Sacarosa (C₁₂h₂₂o₁₁) y oxígeno (O₂)
* Productos: Dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O)
2. Ecuación desequilibrada
C₁₂H₂₂O₁₁ + O₂ → CO₂ + H₂O
3. Equilibrio por inspección
* Carbon: Hay 12 átomos de carbono a la izquierda y 1 a la derecha. Multiplicar CO₂ por 12.
* Hidrógeno: Hay 22 átomos de hidrógeno a la izquierda y 2 a la derecha. Multiplica h₂o por 11.
* oxígeno: Ahora cuente los átomos de oxígeno en ambos lados. Hay 11 a la izquierda y 35 a la derecha. Agregue un coeficiente de 12 frente a O₂ para equilibrar el oxígeno.
4. Ecuación equilibrada
C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ → 12 CO₂ + 11 H₂O
Nota importante: Esta ecuación representa la combustión completa de sacarosa, que generalmente ocurre a altas temperaturas. En los sistemas biológicos, la oxidación de sacarosa ocurre a través de una serie de pasos que involucran enzimas.
