1. Electrones en la cubierta más externa: Los átomos de cobre tienen electrones en su cubierta más externa, que se sostienen libremente.
2. Mar de electrones: Cuando los átomos de cobre se unen para formar un sólido, estos electrones más externos se deslocalizan. Esto significa que no están vinculados a ningún átomo en particular, sino que se mueven libremente a lo largo de toda la estructura. Esto crea un "mar de electrones".
3. Atracción: Los núcleos de cobre cargados positivamente ahora se sienten atraídos por este mar de electrones cargados negativamente. Esta atracción electrostática es lo que mantiene unidos los átomos de cobre en un enlace fuerte y metálico.
Características clave de la unión metálica:
* fuerte: Los enlaces metálicos son muy fuertes, por lo que los metales son generalmente duros y tienen altos puntos de fusión.
* Conductividad: Los electrones de movimiento libre permiten que los metales realicen electricidad y calor muy bien.
* maleabilidad y ductilidad: La capacidad de los metales para ser formado (maleabilidad) o atraído a cables (ductilidad) proviene de la flexibilidad del enlace metálico. Los electrones pueden ajustar fácilmente sus posiciones a medida que los átomos se reorganizan.
En resumen, el mar de electrones en un centavo actúa como pegamento, manteniendo los átomos de cobre juntos en una estructura fuerte y estable.
