1. Alta reactividad: Los metales alcalinos son altamente reactivos y no pueden obtenerse mediante métodos de reducción química convencional. Reaccionan fácilmente con agua, oxígeno y otros elementos.
2. Electrólisis de cloruros fusionados: La electrólisis de cloruros fusionados proporciona un entorno adecuado para la reducción de iones metálicos álcali. La sal fundida actúa como electrolito y solvente.
3. Punto de fusión alto: Los cloruros de metal alcalino tienen altos puntos de fusión, lo que requiere altas temperaturas para derretirse. Las altas temperaturas aseguran que los iones sean móviles y puedan participar en el proceso electrolítico.
4. Proceso electrolítico: Durante la electrólisis, ocurren las siguientes reacciones:
* en el cátodo: Los iones metálicos alcalinos (M+) ganan electrones y se reducen para formar metales alcalinos (M).
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M + + e- → m
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* en el ánodo: Los iones de cloruro (Cl-) pierden electrones y se oxidan para formar gas de cloro (CL2).
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2Cl- → CL2 + 2E-
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5. Separación de productos: El metal alcalino fundido es menos denso que el cloruro fundido y los flotadores en la parte superior, lo que permite una fácil separación. El gas de cloro también se recoge fácilmente.
6. Rentable: La electrólisis de los cloruros fusionados es un método relativamente rentable para producir metales álcali a escala industrial.
Ejemplo:
La preparación de metal de sodio por la electrólisis de cloruro de sodio fusionado (NaCl) es un ejemplo bien conocido.
Reacción general:
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2nacl (l) → 2na (l) + cl2 (g)
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En resumen: La electrólisis de los cloruros fusionados proporciona un entorno adecuado para la reducción de metales álcali, superando su alta reactividad y permitiendo su producción eficiente.
