1. Calcule los lunares de Koh
* Masa molar de Koh: 39.10 g/mol (k) + 16.00 g/mol (O) + 1.01 g/mol (h) =56.11 g/mol
* Moles de Koh: (185 g Koh) / (56.11 g / mol) =3.30 mol koh
2. Calcule el volumen de la solución
* Densidad de agua: Suponga que la densidad del agua es de 1 g/ml.
* Volumen de agua: (1350 g h₂o) / (1 g / ml) =1350 ml
* Volumen total de solución: Dado que el volumen de KOH es insignificante en comparación con el agua, podemos aproximar el volumen total como 1350 ml.
3. Convierta el volumen a litros
* Volumen en litros: 1350 ml / 1000 ml / L =1.35 L
4. Calcular la molaridad
* MOLARITY (M): (3.30 mol koh) / (1.35 l) = 2.44 m
Por lo tanto, la molaridad de la solución KOH es de aproximadamente 2,44 m.
