He aquí por qué:

* Serie de actividades: La serie de actividad de metales (a veces llamados la serie de reactividad) clasifica a los metales en función de su tendencia a perder electrones y formar iones positivos.

* Reacciones de reemplazo único: En una sola reacción de reemplazo, un metal más reactivo desplazará un metal menos reactivo de un compuesto.

* Más alto en la serie de actividades =más reactivo: Los metales más altos en la serie de actividades son más reactivos, lo que significa que es más probable que desplazen los metales más bajos en la serie.

Ejemplo:

Considere la reacción de zinc (zn) con sulfato de cobre (CUSO₄):

Zn (S) + CUSO₄ (AQ) → Znso₄ (AQ) + CU (S)

El zinc es más alto en la serie de actividades que el cobre. Por lo tanto, el zinc es más reactivo y desplaza el cobre de la solución de sulfato de cobre.

En resumen: Metales más alto En la tabla de actividad, reemplace los metales más bajo en la tabla en reacciones de reemplazo único.