* electrones de valencia: La cubierta exterior contiene los electrones de valencia, que son los electrones involucrados en el enlace químico. Estos electrones son los que interactúan con otros átomos.
* Estabilidad: Los átomos son más estables cuando su caparazón exterior está lleno. Los elementos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr esta estabilidad.
* Reactividad: Los elementos con capas externas casi llenas o casi vacías son más reactivos porque están ansiosos por ganar o perder electrones para lograr una configuración estable.
* Regla de octeto: La regla del octeto establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable de ocho electrones en su carcasa externa. Esta es una regla general, con algunas excepciones.
Ejemplos:
* metales: Los metales tienen algunos electrones de valencia. Tienden a perder estos electrones fácilmente, convirtiéndose en iones cargados positivamente (cationes). Esto los hace reactivos y buenos conductores de electricidad.
* Non Metals: Los no metales tienen muchos electrones de valencia y tienden a ganar electrones para completar sus cubiertas externas, formando iones cargados negativamente (aniones). Esto los hace reactivos y a menudo involucrados en un enlace covalente (compartir electrones).
* Gases nobles: Los gases nobles tienen una carcasa externa completa. Esto los hace muy estables y poco reactivos. A menudo se encuentran como átomos individuales.
En resumen:
El número de electrones de valencia en la cubierta exterior de un átomo determina su reactividad. Los elementos con una carcasa externa casi llena o casi vacía son altamente reactivos, se esfuerzan por ganar o perder electrones para lograr una configuración estable. Los elementos con una cubierta externa completa son estables y menos reactivos.
