El principio:
* Electrones excitados: Cuando un átomo se calienta en una llama, sus electrones absorben energía y saltan a niveles de energía más altos. Esto se llama excitación.
* Volver al estado fundamental: Los electrones excitados son inestables y vuelven rápidamente a su nivel de energía original y más bajo (estado fundamental).
* Emisión de la luz: A medida que los electrones vuelven a su estado fundamental, liberan la energía absorbida como luz. El color de esta luz emitida es característico del elemento específico.
Cómo realizar una prueba de llama:
1. Preparación de la muestra: Se prepara una pequeña muestra de la sustancia desconocida, a menudo disolviéndola en un disolvente o sumergiendo un bucle de alambre en él.
2. Calentar la muestra: La muestra se mantiene en una llama de quemador Bunsen, calentándola a alta temperatura.
3. observando el color: El color de la llama se observa cuidadosamente y se compara con los colores de prueba de llama conocidos.
Ejemplos de colores de prueba de llama:
* sodio (na): Amarillo intenso
* potasio (k): Lila/violeta
* Calcio (CA): De color rojo naranja
* Bario (BA): Verde
* cobre (cu): Verde azulado
* litio (li): Rojo carmesí
Limitaciones de las pruebas de llama:
* No todos los elementos: No todos los elementos producen un color de llama distintivo. Algunos elementos tienen colores difíciles de distinguir o son muy débiles.
* Interferencias: La presencia de otros elementos a veces puede enmascarar o alterar el color de la llama.
* no cuantitativo: Las pruebas de llama solo se pueden usar para el análisis cualitativo, lo que significa que le dicen qué elemento está presente, pero no cuánto de él.
En resumen:
Las pruebas de llama son una herramienta valiosa para identificar ciertos elementos basados en los colores únicos que emiten cuando se calientan. Si bien no es perfecta, esta técnica simple puede proporcionar pistas valiosas para determinar la composición de una sustancia desconocida.
