1. Cambio de entalpía (ΔH): Esta es la forma más común de expresar la reacción de calor. Representa la cantidad de calor absorbido o liberado durante una reacción a presión constante.
* unidades:
* Joules (J) o kiloJULES (KJ) son las unidades SI estándar para la energía, incluido el calor.
* calorías (cal) o Kilocalorías (kcal) A veces se usan, particularmente en campos como la nutrición.
2. Capacidad de calor (c): Esto mide la cantidad de calor requerida para elevar la temperatura de una sustancia en una cierta cantidad.
* unidades:
* julios por kelvin (j/k) o julios por grado Celsius (J/° C) para una capacidad de calor específica.
* julios por lunar kelvin (j/mol · k) o julios por listón de grado Celsius (j/mol · ° C) para la capacidad de calor molar.
3. Flujo de calor (Q): Esto representa la cantidad de calor transferido durante un proceso.
* unidades: Igual que el cambio de entalpía (J o KJ).
Consideraciones importantes:
* firma: Un ΔH negativo indica un exotérmico reacción (se libera el calor). Un ΔH positivo indica un endotérmico reacción (el calor se absorbe).
* Stoichiometry: Los cambios de entalpía generalmente se informan por mol de reacción como se escribe. Por ejemplo, ΔH =-500 kJ/mol significa que se libera 500 kJ de calor cuando ocurre 1 mol de reacción.
* contexto: Siempre preste atención al contexto y la definición específica utilizada cuando se trabaja con reacciones de calor.
Avíseme si tiene en mente un tipo particular de reacción de calor, y puedo proporcionar una respuesta más específica.
