1. Reacciones de síntesis: Estas reacciones implican la combinación de dos o más reactivos para formar un solo producto. A menudo se representan como:
A + B → AB
* Ejemplo: La formación de agua del hidrógeno y el oxígeno:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
2. Reacciones de descomposición: Estas son lo opuesto a las reacciones de síntesis. Implican el desglose de un solo reactivo en dos o más productos.
AB → A + B
* Ejemplo: La descomposición del carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono:
Caco₃ → cao + co₂
3. Reacciones de combustión: Estas reacciones implican la reacción rápida entre una sustancia con un oxidante, generalmente oxígeno, para producir calor y luz.
* Ejemplo: La quema de madera en presencia de oxígeno:
C₆h₁₂o₆ + 6o₂ → 6Co₂ + 6H₂O + Energía
Estos son solo algunos ejemplos. Hay muchos otros tipos de reacciones químicas, como desplazamiento único, doble desplazamiento y reacciones ácido-base.
