He aquí por qué:
* moléculas en movimiento: Los gases están compuestos de moléculas que constantemente se mueven y chocan entre sí y las paredes de su contenedor.
* Volumen y colisiones: El volumen del contenedor afecta directamente la frecuencia de estas colisiones. Más volumen significa colisiones menos frecuentes.
* Número de lunares y colisiones: El número de moles de gas representa el número de moléculas presentes. Más moléculas significan más colisiones.
Por lo tanto, si aumenta el número de moles de gas mientras mantiene constante la temperatura y la presión, el volumen del gas también aumentará proporcionalmente.
Esta relación se expresa matemáticamente como:
v₁/n₁ =v₂/n₂
dónde:
* V₁ es el volumen inicial
* n₁ es el número inicial de lunares
* V₂ es el volumen final
* n₂ es el número final de lunares
Nota importante: La ley de Avogadro solo es cierta cuando la temperatura y la presión son constantes. Si estos factores cambian, la relación entre el volumen y los moles también cambiará.
