1. Fuerzas intermoleculares más fuertes:
* agua (h₂o): Las moléculas de agua son altamente polares, lo que significa que tienen un final positivo y negativo debido al intercambio de electrones desigual. Esta polaridad conduce a fuertes enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua, que requieren mucha energía para romper.
* Gasolina: La gasolina es una mezcla de hidrocarburos, que en su mayoría son no polares. Las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de gasolina son más débiles, principalmente fuerzas de van der Waals.
2. Calor de vaporización:
* calor de vaporización ¿Es la cantidad de energía necesaria para cambiar una sustancia de un líquido a un gas en su punto de ebullición?
* El agua tiene un calor significativamente mayor de vaporización (40.7 kJ/mol) que la gasolina (aproximadamente 30 kJ/mol). Esto significa que se necesita más energía para romper los enlaces de hidrógeno en agua y permitir que las moléculas escapen a la fase gaseosa.
En resumen:
Los fuertes enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua requieren una mayor entrada de energía (calor) para superar en comparación con las fuerzas intermoleculares más débiles en la gasolina. Esto da como resultado que el agua tenga un mayor calor de vaporización, lo que significa que se necesita más energía para vaporizarlo.
