Comprender los isótopos
* isótopos son átomos del mismo elemento (mismo número de protones) pero tienen diferentes números de neutrones.
* Número atómico: El número de protones define el elemento. En este caso, 11 protones significa que el elemento es sodio (NA).
* Número de masa: El número de masa es la suma de protones y neutrones.
Posibles isótopos de sodio (Na)
* Atom original: Este átomo tiene un número de masa de 24 (11 protones + 13 neutrones). Podemos representarlo como sodio-24 (²⁴na)
* Otros posibles isótopos: Dado que el número de protones debe seguir siendo el mismo para que sea sodio, lo único que puede cambiar es el número de neutrones. Aquí hay algunos ejemplos:
* sodio-22 (²²na): Este isótopo tiene 11 protones y 11 neutrones.
* sodio-23 (²³Ne): Este isótopo tiene 11 protones y 12 neutrones.
* sodio-25 (²⁵na): Este isótopo tiene 11 protones y 14 neutrones.
* sodio-26 (²⁶na): Este isótopo tiene 11 protones y 15 neutrones.
Nota importante: No todos los isótopos son igualmente estables. El sodio-23 es el isótopo más común y estable de sodio. Algunos isótopos, como el sodio-24 y el sodio-26, son radiactivos.
