* Velocidad de reacción: Las temperaturas más bajas significan que las moléculas tienen menos energía cinética, lo que lleva a menos colisiones y colisiones menos exitosas con suficiente energía para superar la barrera de energía de activación.
* constante de equilibrio (k) para reacciones exotérmicas: Para las reacciones exotérmicas, la disminución de la temperatura cambia el equilibrio para favorecer la formación de más reactivos. Esto se debe a que la reacción libera calor, y reducir la temperatura hace que el sistema quiera generar más calor para alcanzar el equilibrio.
* tasa constante (k): La constante de velocidad es una constante de proporcionalidad que relaciona la velocidad de una reacción a las concentraciones de reactivos. Las temperaturas más bajas dan como resultado una constante de velocidad más baja, lo que significa que la reacción continúa más lentamente.
Sin embargo, es importante tener en cuenta que:
* El efecto sobre la constante de equilibrio para las reacciones endotérmicas es lo contrario: Para las reacciones endotérmicas, la disminución de la temperatura cambia el equilibrio para favorecer la formación de más productos.
* No todas las reacciones se ven afectadas por igual: Algunas reacciones son más sensibles a los cambios de temperatura que otras.
¡Avíseme si desea más detalles sobre alguno de estos puntos!
