* "cloruro" no es específico: El cloruro podría referirse a una variedad de sales de cloruro (por ejemplo, cloruro de sodio, cloruro de magnesio, cloruro de calcio). Cada sal tendrá un efecto diferente en el punto de congelación del agua.
* Unidades de concentración: 70,000 ppm (piezas por millón) es una unidad de concentración, pero no nos dice directamente la molaridad (moles por litro) de la solución, que se necesita para calcular con precisión la depresión del punto de congelación.
* Depresión del punto de congelación: El punto de congelación del agua se reduce por la presencia de solutos disueltos. Esto se conoce como depresión del punto de congelación. La cantidad de depresión depende de la * molalidad * de la solución (moles de soluto por kilogramo de solvente).
Para determinar el punto de congelación, necesitaría:
1. Identificar la sal de cloruro específica: Saber qué sal de cloruro está presente es esencial.
2. Convertir PPM a molalidad: Esto implica la conversión de la concentración de PPM a gramos por litro y luego a moles por kilogramo de agua.
3. Aplicar la ecuación de depresión del punto de congelación: La ecuación es:Δt =kf * m, donde:
* Δt es el cambio en el punto de congelación
* KF es la constante de depresión del punto de congelación para el agua (1.86 ° C/m)
* M es la molalidad de la solución.
Ejemplo:
Digamos que tiene 70,000 ppm de cloruro de sodio (NaCl).
1. Convertir PPM a molalidad: Esto requiere algunos cálculos para dar cuenta de la masa molar de NaCl y la densidad del agua.
2. Calcule ΔT: Use la ecuación de depresión del punto de congelación con la molalidad de la solución NaCl.
3. Resta Δt del punto de congelación normal del agua (0 ° C): Esto te da el nuevo punto de congelación.
Nota importante: Las altas concentraciones de sales de cloruro pueden tener un impacto significativo en el punto de congelación del agua.
