Composición:
* Los compuestos binarios contienen sólo dos elementos, mientras que los iones poliatómicos contienen tres o más elementos.
Cargo:
* Los compuestos binarios no llevan carga eléctrica, mientras que los iones poliatómicos llevan carga negativa o positiva.
Formación:
* Los compuestos binarios se forman cuando dos elementos reaccionan químicamente y se combinan en una proporción simple de números enteros. Por el contrario, los iones poliatómicos se forman cuando un grupo de átomos se unen y adquieren carga al perder o ganar electrones.
Estabilidad:
* Los compuestos binarios son generalmente más estables que los iones poliatómicos.
Solubilidad:
* La solubilidad de compuestos binarios e iones poliatómicos en agua y otros disolventes puede variar mucho. Algunos compuestos binarios e iones poliatómicos pueden ser solubles, mientras que otros pueden ser insolubles.
Enlaces iónicos versus covalentes:
* Los compuestos binarios se pueden formar mediante enlaces iónicos o covalentes, dependiendo de la naturaleza de los elementos involucrados.
Por otro lado, la mayoría de los iones poliatómicos se mantienen unidos mediante enlaces covalentes, aunque exhiben enlaces iónicos con las especies con las que reaccionan para formar compuestos.
Los iones poliatómicos se comportan como unidades individuales dentro de compuestos químicos y participan en enlaces iónicos o enlaces covalentes en su conjunto, contribuyendo con su carga colectiva a la neutralidad eléctrica general del compuesto.
Ejemplos de compuestos binarios incluyen agua (H₂O), dióxido de carbono (CO₂) y cloruro de sodio (NaCl). Ejemplos de iones poliatómicos incluyen hidróxido (OH⁻), carbonato (CO3²⁻) y amonio (NH4⁺).
