Para ello, utilice la concentración de la solución madre A y el volumen de muestra añadido:

$$Molaridad =\frac{Moles}{Litros}$$

$$Moles =Molaridad \veces Litros$$

$$n =\frac{(13,3g/132,14 g/mol)}{0,1L}$$

$$n =0,1 \mol/L$$

$$Moles \ de \ NH_4SO_4 \ en \ 12.00 \ mL =(0.1000 mol/L) \times (12.00 mL) =0.001200 \ mol$$

Paso 2:Calcule el volumen total de solución después de agregar 12,00 ml de muestra.

El volumen total es 57,00 ml + 12,00 ml =69,00 ml

Paso 3:Calcular la nueva concentración de sulfato de amonio en la solución diluida.

La nueva concentración se puede calcular mediante la fórmula:

$$M_1V_1 =M_2V_2$$

donde M1 es la concentración original, V1 es el volumen original, M2 es la nueva concentración y V2 es el nuevo volumen.

$$(0,1000 mol/L) \veces (100,0 ml) =M_2 \veces (69,00 ml)$$

$$M_2 =\frac{(0,1000 mol/L) \times (100,0 ml)}{69,00 ml} =0,0725 mol/L$$

Por lo tanto, la nueva concentración de sulfato de amonio en la solución diluida es 0,0725 mol/L.