El astato es el halógeno más pesado y menos estable, y es el único halógeno radiactivo. También es extremadamente raro y no se encuentra en la naturaleza. Debido a esto, sus propiedades no están bien estudiadas y no hay mucha información disponible sobre sus reacciones. Sin embargo, basándonos en las tendencias generales en la reactividad de los halógenos, podemos hacer algunas predicciones sobre cómo reaccionaría el astato con el cloruro de potasio.

El cloruro de potasio es una sal formada por iones potasio (K+) e iones cloruro (Cl-). Los halógenos suelen reaccionar con metales para formar haluros metálicos y con no metales para formar haluros covalentes. En el caso del astato y el cloruro de potasio, esperaríamos que el astato reaccionara con los iones de potasio para formar astato de potasio (KAt). Este sería un compuesto iónico binario, similar a otros haluros metálicos como el cloruro de sodio (NaCl) o el bromuro de potasio (KBr).

La reacción entre astato y cloruro de potasio se puede representar mediante la siguiente ecuación química:

At2 (g) + 2KCl (s) -> 2KAt (s) + Cl2 (g)

En esta reacción, el gas astato (At2) reacciona con cloruro de potasio sólido (KCl) para formar astatido de potasio sólido (KAt) y cloro gaseoso (Cl2). Los átomos de cloro de la molécula de cloruro de potasio se combinan con los átomos de astato para formar moléculas de astato, que luego reaccionan con los iones de potasio para formar astatida de potasio.

Tenga en cuenta que esta reacción no se ha verificado experimentalmente, por lo que algunos detalles pueden ser diferentes en la realidad. Debido a la rareza y la alta reactividad del astato, puede resultar complicado estudiar sus reacciones y obtener datos experimentales fiables.