1. Fuerzas intermoleculares: El azufre existe en su forma elemental como anillos S8, que se mantienen unidos mediante enlaces covalentes. Estos enlaces covalentes son más fuertes que las fuerzas intermoleculares (fuerzas de van der Waals) presentes entre las moléculas de cloro (Cl2). Las fuerzas intermoleculares más fuertes en el azufre requieren más energía para superarlas y fundir la sustancia, lo que da como resultado un punto de fusión más alto.
2. Peso molecular: El peso molecular del azufre (S8) es de 256,5 g/mol, mientras que el del cloro (Cl2) es de 70,9 g/mol. El mayor peso molecular del azufre significa que se requiere más energía para romper los enlaces entre sus moléculas, lo que lleva a un punto de fusión más alto.
3. Estructura cristalina: En su estado sólido, el azufre forma una estructura cristalina ortorrómbica, donde los anillos S8 se empaquetan de manera eficiente y forman una red rígida. Por otro lado, el cloro forma una estructura cristalina molecular, donde las moléculas de Cl2 se mantienen unidas por fuerzas intermoleculares débiles. La estructura cristalina más estable y rígida del azufre contribuye a su mayor punto de fusión.
En resumen, las fuerzas intermoleculares más fuertes, el mayor peso molecular y la estructura cristalina más estable del azufre en comparación con el cloro dan como resultado un punto de fusión significativamente más alto para el azufre (115,21 °C) en comparación con el cloro (-101,5 °C).
