El cambio de entalpía para la neutralización de un ácido débil con hidróxido de sodio es menor que el de un ácido fuerte. Esto se debe a que el ácido débil no se disocia completamente en agua, por lo que hay menos iones H+ disponibles para reaccionar con los iones de hidróxido. Como resultado, la reacción no produce tanto calor.

Comparación del flujo de calor para la neutralización de ácidos débiles y fuertes

La siguiente tabla compara el flujo de calor para la neutralización de un ácido débil (ácido acético) y un ácido fuerte (ácido clorhídrico) con hidróxido de sodio:

| Ácido | Cambio de entalpía (kJ/mol) |

|---|---|

| Ácido acético | -56,2 |

| Ácido clorhídrico | -57,3 |

Como puede verse en la tabla, el cambio de entalpía para la neutralización del ácido acético es menor que el del ácido clorhídrico. Esto se debe a que el ácido acético es un ácido débil y no se disocia completamente en agua.

Conclusión

El flujo de calor para la neutralización de un ácido débil con hidróxido de sodio es menor que el de un ácido fuerte porque el ácido débil no se disocia completamente en agua. Esto da como resultado menos iones H+ disponibles para reaccionar con los iones de hidróxido, lo que a su vez produce menos calor.