El producto de solubilidad es una medida de la solubilidad de un compuesto en agua. Se define como el producto de las concentraciones de los iones que forman el compuesto, cada uno elevado a la potencia de su coeficiente estequiométrico en la ecuación química balanceada para la reacción de disolución.
Para el cloruro de plomo, la reacción de disolución es:
PbCl2(s) <=> Pb2+(ac) + 2Cl-(ac)
La expresión del producto de solubilidad del cloruro de plomo es:
Ksp =[Pb2+][Cl-]^2
donde Ksp es el producto de solubilidad, [Pb2+] es la concentración de iones de plomo en mol/L y [Cl-] es la concentración de iones de cloruro en mol/L.
En equilibrio, las concentraciones de iones plomo e iones cloruro en una solución saturada de cloruro de plomo son iguales, por lo que podemos sustituir [Pb2+] por [Cl-] en la expresión del producto de solubilidad:
Ksp =[Pb2+]^3
Resolviendo para [Pb2+], obtenemos:
[Pb2+] =(Ksp)^(1/3) =(1,2 * 10^-5)^(1/3) =1,08 * 10^-2 mol/L
Por lo tanto, la solubilidad del cloruro de plomo en agua a 25°C es 1,08 * 10^-2 mol/L.
