No toda el agua se vaporiza instantáneamente cuando se alcanza el punto de ebullición porque el punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor del líquido es igual a la presión que rodea al líquido. A esta temperatura, se forman burbujas de vapor dentro del líquido y suben a la superficie, donde estallan y liberan el vapor. Sin embargo, la velocidad a la que se forman las burbujas de vapor depende de la temperatura y la presión que rodea el líquido. En el punto de ebullición, la velocidad a la que se forman las burbujas de vapor es igual a la velocidad a la que suben a la superficie y estallan. Esto significa que el líquido no se vaporizará instantáneamente cuando alcance el punto de ebullición.

Para vaporizar instantáneamente toda el agua, necesitarás aumentar la temperatura del agua por encima del punto de ebullición. Esto causaría que la presión de vapor del agua excediera la presión circundante y toda el agua se vaporizaría instantáneamente.