La reacción entre el metabisulfito de sodio (Na2S2O5) y el bromo (Br2) es una reacción redox, donde el metabisulfito de sodio actúa como agente reductor y el bromo actúa como agente oxidante. La reacción exacta se puede representar mediante la siguiente ecuación química:

Na2S2O5 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr + SO2

En esta reacción, el metabisulfito de sodio se oxida, donde el átomo de azufre en el ion metabisulfito (S2O5^2-) se oxida de un estado de oxidación +4 a un estado de oxidación +6, formando iones sulfato (SO4^2-). Por otro lado, el bromo sufre una reducción, donde las moléculas de bromo (Br2) se reducen de un estado de oxidación 0 a un estado de oxidación -1, formando iones bromuro (Br-).

Además, en la reacción participa agua (H2O) y se forma ácido sulfúrico (H2SO3) como producto intermedio. Sin embargo, el H2SO3 es inestable y se descompone en dióxido de azufre (SO2) y agua, que son los productos gaseosos de la reacción.

En general, la reacción entre el metabisulfito de sodio y el bromo da como resultado la formación de sulfato de sodio, bromuro de hidrógeno, dióxido de azufre y agua. Esta reacción tiene varias aplicaciones, incluido el uso de metabisulfito de sodio como agente reductor en diversos procesos industriales, como fotografía, teñido de textiles y tratamiento de agua.