1. Producción de amoníaco:
- El gas nitrógeno (N2) y el gas hidrógeno (H2) se obtienen del gas natural.
- Los gases se comprimen a altas presiones y se pasan sobre un catalizador, generalmente una mezcla de óxido de hierro y otros metales, para promover la reacción.
- Este proceso se conoce como proceso Haber y produce amoniaco (NH3).
2. Producción de ácido nítrico:
- El amoníaco se oxida para formar óxido nítrico (NO) al hacerlo reaccionar con oxígeno (O2) en presencia de un catalizador de platino o rodio.
- Luego, el óxido nítrico reacciona con oxígeno y agua para formar dióxido de nitrógeno (NO2) y ácido nítrico (HNO3).
3. Neutralización y Cristalización:
- Se burbujea amoníaco en ácido nítrico concentrado para neutralizarlo y formar nitrato de amonio.
- Luego se calienta la solución y se evapora para concentrarla.
- A medida que la solución se enfría, comienzan a formarse cristales de nitrato de amonio.
4. Filtración y Secado:
- Los cristales de nitrato de amonio se separan del líquido mediante filtración.
- Luego, los cristales se secan en un secador de tambor giratorio o en un secador de lecho fluidizado para eliminar la humedad restante.
5. Embalaje y almacenamiento:
- El nitrato de amonio seco generalmente se envasa en bolsas o contenedores a granel para su almacenamiento y transporte. Es importante almacenar adecuadamente el nitrato de amonio para evitar una detonación accidental.
Nota:
- El nitrato de amonio es una sustancia higroscópica, es decir, absorbe la humedad del aire. Por lo tanto, es fundamental almacenarlo en un ambiente seco para evitar que se apelmace y se descomponga.
- Las impurezas y contaminantes también pueden afectar la estabilidad del nitrato de amonio, por lo que se siguen estrictas medidas de control de calidad durante su producción y manipulación.
