$$PV =nRT$$
dónde:
P es la presión del gas en atm.
V es el volumen del gas en L.
n es el número de moles de gas
R es la constante del gas ideal (0,08206 L atm/mol K)
T es la temperatura del gas en K
Necesitamos convertir los valores dados a las unidades correctas:
- Convertir el volumen de mL a L:
$$202 \text{ ml} =202 \text{ ml} \times \frac{1 \text{ L}}{1000 \text{ ml}} =0,202 \text{ L}$$
- Convertir la temperatura de °C a K:
$$35\grado\text{C} =(35\grado\text{C} + 273,15) \text{ K} =308,15\text{ K}$$
Ahora podemos introducir los valores en la ley de los gases ideales:
$$(750 \text{ mmHg}) (0,202 \text{ L}) =n (0,08206 \text{ L atm / mol K}) (308,15 \text{ K})$$
Resolviendo para n, obtenemos:
$$n =\frac{(750 \text{ mmHg})(0,202 \text{ L})}{(0,08206 \text{ L atm / mol K})(308,15 \text{ K})}$$
$$n =0.0064 \text{mol}$$
Por lo tanto, hay 0,0064 moles de amoníaco gaseoso en el recipiente de 202 ml a 35°C y 750 mmHg.
