El nitrógeno tiene un punto de ebullición más bajo que el oxígeno debido a sus fuerzas intermoleculares más débiles. Las moléculas de nitrógeno no son polares y sólo tienen fuerzas débiles de van der Waals entre ellas. Las moléculas de oxígeno, por otro lado, son polares y tienen enlaces de hidrógeno más fuertes entre ellas. Los enlaces de hidrógeno más fuertes en el oxígeno requieren más energía para romperse, razón por la cual el oxígeno tiene un punto de ebullición más alto.

El número de enlaces covalentes en una molécula no afecta directamente su punto de ebullición. El punto de ebullición está determinado por la fuerza de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas, no por la fuerza de los enlaces covalentes dentro de las moléculas.