Para determinar la cantidad de moles de oxígeno (O2) producidos por 1,2 moles de KClO3, debemos considerar la ecuación química balanceada para la descomposición de KClO3:

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

Según la ecuación, 2 moles de KClO3 producen 3 moles de O2. Entonces, podemos establecer una proporción para encontrar los moles de O2 producidos por 1,2 moles de KClO3:

(Moles de O2 producidos) / (Moles de KClO3) =(3 moles de O2) / (2 moles de KClO3)

Multiplicación cruzada para resolver los moles de O2 producidos:

(Moles de O2 producidos) =(1,2 mol KClO3) * (3 mol O2 / 2 mol KClO3)

(Moles de O2 producidos) =1,8 mol O2

Por tanto, 1,2 moles de KClO3 producirían 1,8 moles de oxígeno (O2).