$$2Ca(s) + O_2(g) → 2CaO(s)$$
De la ecuación podemos ver que 2 moles de calcio reaccionan con 1 mol de oxígeno para producir 2 moles de óxido de calcio.
Primero, necesitamos convertir la masa dada de calcio (36,5 gramos) a moles. La masa molar del calcio es 40,08 g/mol.
$$36,5 \text{ g Ca} \times \frac{1 \text{ mol Ca}}{40,08 \text{ g Ca}} =0,910 \text{ mol Ca}$$
A continuación, debemos determinar el reactivo limitante. Para ello compararemos el número de moles de calcio y oxígeno disponibles.
Suponiendo que tenemos suficiente oxígeno, podemos calcular los moles máximos de óxido de calcio que se pueden producir utilizando los moles de calcio:
$$0,910 \text{ mol Ca} \times \frac{2 \text{ mol CaO}}{2 \text{ mol Ca}} =0,910 \text{ mol CaO}$$
Por lo tanto, se producirán 0,910 moles de óxido de calcio cuando 36,5 gramos de calcio reaccionen completamente con oxígeno gaseoso.
